八、NH3:
实验室制法：
1.标准制法：
加热固体铵盐和碱的混合物制取：2NH4Cl（固态）＋Ca(OH)2（固体）＝CaCl2+2NH3↑＋2H2O（加热条件下）。
2.简易制法：
加热浓氨水制取：NH3·H2O==NH3↑＋H2O（加热条件下）。
也可加入像生石灰，碱石灰，氢氧化钠固体等可与水反应或者能够吸水的物质，来促进氨水分解平衡正向进行
工业制法：采取N2和H2混合制取，条件是高温高压催化剂（听说现在的催化剂已经不使用铁触媒，有新型合金催化剂了）
九、H2S: 启普四气之一
实验室制法：
通常采用硫化钠与酸反应来制备硫化氢气体。
反应方程式如下：
Na2S + H2SO4 ==Na2SO4 + H2S ↑
工业制法：
用非氧化性酸（稀硫酸或盐酸）与硫化亚铁反应
注意:氧化性酸如浓硫酸和硝酸，会发生氧化还原反应
十、SO3：
实验室制备：
1.常用浓硫酸与五氧化二磷共热制取三氧化硫。
五氧化二磷具有比浓硫酸更强的脱水能力，它可以跟浓硫酸作用，生成三氧化硫和磷酸。本实验即利用这一性质制取三氧化硫。
P2O5+3H2SO4=3SO3+2H3PO4
工业制备：
1.硫磺的催化氧化来制取。
这种方法需要用到催化剂，通常使用的是银、铜、铁、铬等金属。在反应中，硫磺被加热至450℃以上，然后与氧气反应，生成SO2。
SO2与空气中的氧气进一步反应生成SO3。
2.使用氯化铁或氯化铜等氯化物作为催化剂，将SO2和O2加以反应制取三氧化硫。
这种方法的优点是反应速度快，但催化剂易受污染，需要定期更换。
十一、NO2：
实验室制法：
可以通过金属硝酸盐的热分解反应制备少量的二氧化氮。
工业制法：
通过分解五氧化二氮产生一氧化氮，后与氧气发生氧化反应，生成二氧化氮
十二、CO：
实验室制法：
1.草酸受热分解，发生歧化反应，生成一氧化碳。
H2C2O4·2H2O
=加热=CO↑+CO2↑+3H2O
2.甲酸在浓硫酸催化下生成一氧化碳。
HCOOH=浓H2S04/加热=CO↑+H2O
工业制备：
高炉炼铁会有副产品产生CO
十三、C2H2
电石+H20，用饱和食盐水来减缓反应速率
CaC2 + 2H2O=C2H2↑ + Ca(OH)2
